加速度

為了描述物體運動速度變化的快慢這一特征，我們引入加速度這一概念。

定義：物體運動速度的變化量與對應的時間的比值。

物理意義：表示物體速度變化的快慢的物理量。

單位：m/s^2(米每二次方秒)

假如兩輛汽車開始靜止，均勻地加速后，達到10m/s的速度，A車花了10s，而B車只用了5s。它們的速度都從0m/s變?yōu)?0m/s，速度改變了10m/s。所以它們的速度變化量是一樣的.但是很明顯，B車變化得更快一樣。我們用加速度來描述這個現象：B車的加速度(a=v/t其中的v是速度變化量)> 加速度計構造的類型

A車的加速度。

顯然，當速度變化量一樣的時候，花時間較少的B車，加速度更大。也就說B車的啟動性能相對A車好一些。

因此，我們說，加速度是速度變化的快慢的標志。

當物體的加速度保持大小和方向不變時，物體就做勻變速運動。如自由落體運動，平拋運動等。

當物體的加速度方向與初速度方向在同一直線上時，物體就做直線運動。如豎直上拋運動。

比如當司機在直行時踩了一腳油門(即假定汽車所提供的牽引力F恒定)，而方向盤保持不動時，汽車做的就是勻加速直線運動，此時，加速度與初速度在同一條直線上。　　一個勻加速運動的質點，剛開始的速度是1米每秒，經過2秒鐘以后，其速度變?yōu)?米每秒，那么這個質點的加速度的計算方法就是：用末速度減去初速度除以時間(2秒鐘)，就是1米每二次方秒。表示的意思就是，這個質點每經過1秒，其速度就增加1米每秒。但需要注意的是，加速度是一個矢量，就是說，這個量不僅表示質點加速度的大小，還表示加速度的方向。

加速度是速度的變化量與發(fā)生這一變化所用的時間的比值，是矢量。

加速度的方向與速度方向的關系：加速度方向與速度變化量ΔV方向相同。

在直線運動中，如果速度增加，加速度的方向與速度相同;

如果速度減小，加速度的方向與速度相反。

不同物體運動時速度變化的快慢往往是不同的(請注意區(qū)分速度的大小和速度變化的快慢之間的差異)。

請注意：加速度與速度無必然聯系，加速度很大時，速度可以很小，速度很大時，加速度也可以很小。例如：在地面上反復彈跳的皮球，在和地面接觸的極短時間內，速度接近于零(或者說由向下的速度變?yōu)榱阍僮優(yōu)橄蛏系乃俣?，但是因為速度在很短的時間內作了極大的變化，因此加速度很大。又如，以高速直線勻速行駛的賽車，速度很大，但是由于是勻速行駛，速度的變化量是零，因此它的加速度也是零。

加速度為零時，物體靜止或做勻速直線運動(相對于同一參考系)。任何復雜的運動都可以看作是無數的勻速直線運動和勻加速運動的合成。

加速度因參考系(參照物)選取的不同而不同，一般取地面為參考系。

當運動的方向與加速度的方向之間的夾角小于90°時，即做加速運動，加速度是正數;反之則為負數。

特別地，當運動的方向與加速度的方向之間的夾角恰好等于90°時，物體既不加速也不減速，而是勻速率的運動。如勻速圓周運動。

力是物體產生加速度的原因，物體受到外力的作用就產生加速度，或者說力是物體速度變化的原因。說明當物體做加速運動(如自由落體運動)時 ，加速度為正值;當物體做減速運動(如豎直上拋運動)時，加速度為負值。

了解氧化還原處理技術

1.1氧化還原法原理

氧化還原法：通過氧化還原反應將廢水中的溶解性污染物質去除的方法。

化學反應中，失去電子的過程叫氧化，失去電子的物質稱還原劑，在反應中被氧化，得到電子的過程叫還原，而得到電子的物質叫氧化劑，在反應中被還原。 每個物質都有各自的氧化態(tài)和還原態(tài)，其氧化還原電位的高低決定了該物質的氧化還原能力。

廢水的氧化還原處理法又可分為氧化法和還原法兩類。

1.2氧化法

常用的氧化劑：空氣中的氧、純氧、臭氧、氯氣、漂白粉、次氯酸鈉、二氧化氯、三氯化鐵、過氧化氫和電解槽的陽極等。

1、氯氧化法

原理：

氯氧化法采用氯系氧化劑，如次氯酸鈉、漂白粉和液氯等，主要用于去除廢水中的氰化物、硫化物、酚、醇、醛、油類以及對廢水進行脫色、脫臭、殺菌等處理。

2、臭氧氧化法

⑴臭氧的特性

臭氧是一種強氧化劑，其氧化能力僅次于氟，比氧、氯及高錳酸鹽等常用的氧化劑都高。在理想的反應條件下，臭氧可以把水溶液中大多數單質和化合物氧化到它們的最高氧化態(tài)，對水中有機物有強烈的氧化降解作用，還有強烈的消毒殺菌作用。

臭氧的性質主要有：

①不穩(wěn)定性;②溶解性;③毒性;④氧化性;⑤腐蝕性。

⑵臭氧氧化的接觸反應裝置

廢水的臭氧處理是在接觸反應器中進行，為了使臭氧與水中充分反應，應盡可能使臭氧化空氣在水中形成微小氣泡，并采用氣液兩相逆流操作，以強化傳質過程。常用的臭氧化空氣投加設備有多孔擴散器、乳化攪拌器、射流器等。

⑶臭氧處理工藝設計

設計內容主要有兩方面：一是臭氧發(fā)生器型號和臺數的確定，確定的依據是臭氧投加量，臭氧化空氣中臭氧的濃度和臭氧發(fā)生器工作的壓力，二是臭氧布氣裝置和接觸反應池容積的確定，確定的依據是布氣裝置性能和接觸反應時間，一般為5～10分鐘。

⑷臭氧在廢水處理中的應用發(fā)展很快，近年來，隨著一般公共用水污染日益嚴重，要求進行深度處理，國際上再次出現了以臭氧作為氧化劑的趨勢。臭氧氧化法在水處理中主要是使污染物氧化分解，用于降低BOD.COD，脫色，除臭、除味、殺菌、殺藻、除鐵、錳、氰、酚等。

⑸臭氧氧化法的優(yōu)缺點

優(yōu)點：氧化能力強，對脫色、除臭、殺菌、去除有機物和無機物等效果，無二次污染，制備臭氧只用空氣和電能，操作管理方便;

缺點：投資大，運行費用高。

3、過氧化氫氧化法

過氧化氫價格較高，單獨使用時氧化反應過程過于緩慢，所以目前多利用投加催化劑的方法以促進氧化過程。常用的催化劑有硫酸亞鐵、絡合鐵、銅、錳、天然酶或芬頓試劑等。過氧化氫與二價鐵離子作用，能產生羥基自由基，其氧化能力僅次于氟，能使許多難于生物降解及一般化學氧化法難于氧化的有機物氧化分解。

4、光氧化法

目前由光分解和化學分解組合成的光催化氧化法已成為廢水處理領域中的一項重要技術。常用光源為紫外光，常用氧化劑有臭氧和過氧化氫等。紫外光和臭氧法是光催化氧化法中比較成功的一種，能有效地去除水中鹵代烴、苯、醇類、酚類、醛類、硝基苯、農藥和腐殖酸等有機物以及細菌和病毒等，而且在處理過程中不會產生二次污染。

5、濕式氧化法

在高溫(150～350℃)和高壓(0.5～20MPa)的操作條件下，以氧氣和空氣作為氧化劑，將廢水中的有機物轉化為二氧化碳和水的過程稱為濕式氧化法。

⑴原理

在高溫和高壓下，水及氧氣的物理性質都發(fā)生了變化，在100℃以內，氧的溶解度隨溫度升高而降低，但當溫度大于150℃時，氧的溶解隨溫度升高而增大，而且氧在水中的傳質系數也增大。濕式氧化過程主要有兩個過程：空氣中的氧從氣相到液相的傳質過程以及溶解氧與基質之間的化學反應。

⑵濕式氧化法的應用

目前，濕式氧化法主要應用在兩大方面：一是進行高濃度難降解有機廢水生化處理的預處理，以提高可生化性，二是用于處理有毒有害的工業(yè)廢水。

⑶特點

濕式氧化法由于系統(tǒng)設備復雜，投資大，操作管理難和運行費用高等原因而未能廣泛應用。

6、電解法

⑴原理

電解法就是利用電解原理處理廢水的方法。在廢水的電解處理過程中，因陰極與電源負極相連，放出電子，廢水中的陽離子則在陰極上得到電子而被還原，陽極與電源正極相連，得到電子，廢水中的陰離子則在陽極上失去電子而被氧化。因此，廢水中的有害物質在電極上發(fā)生了氧化還原反應，生成了新的物質，新的物質則過沉積在電極表面或沉淀于水中或轉化為氣體而被去除。

⑵法拉第電解定律

電流通過電解質溶液時，在電極上發(fā)生化學反應的物質的量與通過的電量成正比，在電極上析出或溶解1mol的任何物質時，都需要96500庫侖的電量，這就是法拉第電解定律。

⑶電解法在廢水處理中的應用

利用廢水中物質通過電解后能沉積在電極表面的特點，處理貴重金屬廢水，同時又能回收純度較高的貴重金屬，如含銀、含汞廢水的電解處理。利用廢水中的物質通過電解后能沉積于水中的特點，處理重金屬有毒廢水，此時，一般以鐵、鋁為電極，極板溶解下來的鐵、鋁離子兼有混凝作用，有助于沉淀分離，如含鉻廢水的電解處理。利用廢水中物質通過電解后生成氣體的特點，處理非金屬有毒廢水，如含氰、含酚廢水的處理。電解法處理含氰廢水時，一般采石墨作為電極，當不加食鹽電解質時，CN-首先在陽極被氧化為CNO-，然后CNO-再被氧化為無毒的二氧化碳和氮氣，同時也有部分CNO-轉化為氨離子。若投加食鹽后，不但增加了廢水的導電性，降低了電解電壓，電解反應也發(fā)生了變化，首先水中的氯離子被氧化為具強氧化性的游離性氯，然后游離性氯再將CN-和CNO-氧化為無毒的二氧化碳和氮氣，從而加速了電解反應。

⑷電解槽的結構形式和極板

電解槽多采用矩形，槽內水流為折流式，有回流式和翻騰式兩種布置形式，其中水流在水平方向折流的稱為回流式，水流在上下方向折流的為翻騰式。回流式水流程長，容積利用率高，但施工和檢修困難。翻騰式的極板為懸掛式，可減少漏電現象發(fā)生。在工程應用中，應定期倒換電極，以減少電極鈍化，保證電解反應正常進行，倒換時間與廢水性質有關，應由試驗確定。

⑸微電解

目前在廢水處理中也采用微電解，與電解的區(qū)別是工藝過程中不需要外接電源。原理是，鐵和碳在廢水中形成無數個微電池，鐵是陽極，碳是陰極，在酸性條件下發(fā)生電化學反應，從而去除部分COD。

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