吸附考試輔導

考試要求：熟悉吸附的技術(shù)和方法，了解主要吸附劑的性能和影響因素

吸附：溶液中的物質(zhì)由一相向某種適宜的另一相界面上積累的過程。

在廢水處理中，用吸附作用來去除廢水中的污染物質(zhì)時，一般都是通過固液界面的吸附來實現(xiàn)的，具吸附能力的多孔性固體物質(zhì)稱為吸附劑。

1.1吸附原理

吸附是一種在兩相界面上發(fā)生的表面現(xiàn)象，與物質(zhì)表面張力和表面能的變化有關(guān)，符合熱力學第二定律，可用吉布斯方程式表示：

式中，若某溶質(zhì)能降低溶液的表面張力，即 為負值， 為正值，產(chǎn)生正吸附，若某溶質(zhì)能增加溶液的表面張力，則 為正值， 為負值，產(chǎn)生負吸附，稱為解吸。

1.2吸附的類型

⑴物理吸附：

特點是吸附熱較小，低溫就能進行，吸附是可逆的，吸附基本沒有選擇性。

⑵化學吸附：

特點是吸附熱較大一般在較高溫度下進行;當化學鍵力大時，吸附是不可逆的;吸附有選擇性，一種吸附劑只對某種或幾種吸附質(zhì)發(fā)生化學吸附。

⑶離子交換吸附：

水處理中，吸附往往是由上述3種吸附綜合作用的結(jié)果，但由于吸附質(zhì)和吸附劑的不同以及其他因素的影響，可能某種吸附是主要的。

1.3吸附等溫線

在溫度一定的條件下，吸附容量隨吸附質(zhì)平衡濃度的增大而提高，吸附容量隨平衡濃度而變化的曲線稱為吸附等溫線。

常見的吸附等溫線有Ⅰ型和Ⅱ型兩種類型。

Ⅰ型吸附等溫線與朗格謬爾和弗蘭德利希吸附等溫式相對應，Ⅱ型吸附等溫線與BET等溫式相對應。應理解這幾個公式，并掌握公式中各參數(shù)的計算過程。

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